ဂရပ်ဖိုက်နှင့် ခဲကြား အဓိက ကွာခြားချက်မှာ ဂရပ်ဖိုက်သည် အဆိပ်အတောက် ကင်းစင်ပြီး အလွန်တည်ငြိမ်ပြီး ခဲသည် အဆိပ်ရှိပြီး မတည်မြဲပါ။
Graphite ဆိုတာဘာလဲ။
Graphite သည် တည်ငြိမ်ပြီး ပုံဆောင်ခဲဖွဲ့စည်းပုံပါရှိသော ကာဗွန်၏ allotrope ဖြစ်သည်။ကျောက်မီးသွေးပုံစံတစ်ခုဖြစ်သည်။ထို့အပြင်၎င်းသည်ဇာတိတွင်းထွက်ပစ္စည်းဖြစ်သည်။မူလသတ္တုဓာတ်များသည် အခြားဒြပ်စင်များနှင့် ပေါင်းစပ်ခြင်းမပြုဘဲ သဘာဝတွင် ဖြစ်ပေါ်သည့် ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုပါ၀င်သော အရာများဖြစ်သည်။ထို့အပြင်၊ ဂရပ်ဖိုက်သည် ပုံမှန်အပူချိန်နှင့် ဖိအားများတွင် ဖြစ်ပေါ်သည့် အတည်ငြိမ်ဆုံး ကာဗွန်ပုံစံဖြစ်သည်။ဂရပ်ဖိုက် allotrope ၏ ထပ်ကျော့ယူနစ်မှာ ကာဗွန် (C) ဖြစ်သည်။Graphite တွင် ဆဋ္ဌဂံပုံသဏ္ဍာန်စနစ်ပါရှိသည်။သံ-အနက်ရောင်မှ သံမဏိ-မီးခိုးရောင်အထိ မြင်တွေ့ရပြီး သတ္တုတောက်ပြောင်မှုလည်း ရှိသည်။ဂရပ်ဖိုက်၏ အသားအရောင်သည် အနက်ရောင် (ထုလုပ်ထားသော တွင်းထွက်အရောင်) ဖြစ်သည်။
ဂရပ်ဖိုက်သလင်းကျောက်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ ပျားလပို့ ရာဇမတ်ကွက်တစ်ခုပါရှိသည်။၎င်းတွင် 0.335 nm အကွာအဝေးတွင် ဂရပ်ဖင်းစာရွက်များ ပါရှိသည်။ဤဂရပ်ဖိုက်ဖွဲ့စည်းပုံတွင်၊ ကာဗွန်အက်တမ်များကြားအကွာအဝေးမှာ 0.142 nm ဖြစ်သည်။ဤကာဗွန်အက်တမ်များသည် covalent နှောင်ကြိုးများမှတဆင့် အပြန်အလှန် ချိတ်ဆက်ကြပြီး၊ ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခုသည် ၎င်းပတ်ပတ်လည်တွင် covalent နှောင်ကြိုးသုံးချောင်းပါရှိသည်။ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခု၏ အတိုင်းအတာသည် 4;ထို့ကြောင့် ဤဖွဲ့စည်းပုံ၏ ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခုစီတွင် စတုတ္ထမသိမ်းပိုက်ထားသော အီလက်ထရွန်တစ်ခုရှိသည်။ထို့ကြောင့် ဤအီလက်ထရွန်သည် အခမဲ့ရွှေ့ပြောင်းနိုင်ပြီး ဂရပ်ဖိုက်ကို လျှပ်စစ်စီးကြောင်းဖြစ်စေသည်။သဘာဝဂရပ်ဖိုက်သည် ရုန်းအားများ၊ ဘက်ထရီများ၊ သံမဏိထုတ်လုပ်ခြင်း၊ ချဲ့ထွင်ထားသော ဂရပ်ဖိုက်များ၊ ဘရိတ်အလွှာများ၊ စက်ရုံမျက်နှာစာများနှင့် ချောဆီများတွင် အသုံးဝင်သည်။
Lead ဆိုတာဘာလဲ။
ခဲသည် အက်တမ်နံပါတ် 82 နှင့် ဓာတုသင်္ကေတ Pb ပါရှိသော ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်သည်။၎င်းသည် သတ္တုဒြပ်စင်အဖြစ် ဖြစ်ပေါ်သည်။ဤသတ္တုသည် လေးလံသောသတ္တုဖြစ်ပြီး ကျွန်ုပ်တို့သိကြသည့် သာမာန်ပစ္စည်းများထက် ပိုမိုသိပ်သည်းသည်။ထို့အပြင်၊ ခဲသည် အရည်ပျော်မှတ်နည်းသော ပျော့ပျောင်းပြီး ပျော့ပြောင်းနိုင်သော သတ္တုတစ်မျိုးအဖြစ် ဖြစ်ပေါ်နိုင်သည်။ကျွန်ုပ်တို့သည် ဤသတ္တုကို အလွယ်တကူဖြတ်နိုင်ပြီး၊ ၎င်းတွင် ငွေရောင်မီးခိုးရောင်သတ္တုအသွင်အပြင်နှင့်အတူ အပြာရောင်အရိပ်အမြွက်ပါရှိသည်။ပို၍အရေးကြီးသည်မှာ၊ ဤသတ္တုသည် တည်ငြိမ်သောဒြပ်စင်များ၏ အမြင့်ဆုံးအက်တမ်အရေအတွက်ဖြစ်သည်။
ခဲ၏အမြောက်အများဂုဏ်သတ္တိများကိုသုံးသပ်သောအခါ၊ ၎င်းသည် passivation ကြောင့်မြင့်မားသောသိပ်သည်းဆ၊ ပျော့ပျောင်းမှု၊ ပျော့ပျောင်းမှုနှင့် corrosion ကိုခုခံမှုမြင့်မားသည်။ခဲတွင် အနီးကပ် ထုပ်ပိုးထားသော မျက်နှာဗဟိုပြု ကုဗပုံသဏ္ဍာန်နှင့် မြင့်မားသော အက်တမ်အလေးချိန် ရှိပြီး သံ၊ ကြေးနီနှင့် ဇင့်ကဲ့သို့သော အသုံးများသော သတ္တုများ၏ သိပ်သည်းဆထက် ပိုများသော သိပ်သည်းဆကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။သတ္တုအများစုနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက ခဲသည် အရည်ပျော်မှတ် အလွန်နည်းပြီး ၎င်း၏ ဆူမှတ်သည် အုပ်စု 14 ဒြပ်စင်များကြားတွင် အနိမ့်ဆုံးဖြစ်သည်။
ခဲသည် လေနှင့်ထိတွေ့သောအခါတွင် အကာအကွယ်အလွှာတစ်ခု ဖြစ်ပေါ်လာတတ်သည်။ဤအလွှာ၏ အသုံးအများဆုံး အစိတ်အပိုင်းမှာ ခဲ(II) ကာဗွန်နိတ်ဖြစ်သည်။ခဲ၏ ဆာလဖိတ်နှင့် ကလိုရိုက် အစိတ်အပိုင်းများလည်း ရှိနိုင်သည်။ဤအလွှာသည် ခဲသတ္တုမျက်နှာပြင်ကို လေထဲသို့ ဓာတုဗေဒနည်းအရ အားနည်းစေသည်။ထို့အပြင် ဖလိုရင်းဓာတ်ငွေ့သည် ခဲ(II) ဖလိုရိုက်အဖြစ် အခန်းအပူချိန်တွင် ခဲနှင့် ဓာတ်ပြုနိုင်သည်။ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့နှင့် အလားတူ တုံ့ပြန်မှုလည်း ရှိသော်လည်း အပူပေးရန် လိုအပ်သည်။ထို့အပြင်၊ ခဲသတ္တုသည် sulfuric acid နှင့် phosphoric acid တို့ကို ခံနိုင်ရည်ရှိသော်လည်း HCl နှင့် HNO3 acid တို့နှင့် ဓာတ်ပြုပါသည်။acetic acid ကဲ့သို့သော အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်များသည် အောက်ဆီဂျင်ပါဝင်မှုတွင် ခဲပျော်ဝင်နိုင်သည်။အလားတူပင်၊ စုစည်းထားသော အယ်လကာလီအက်ဆစ်များ ပျော်ဝင်နိုင်ပြီး plumbites များဖြစ်ပေါ်လာသည်။
ခဲကို အဆိပ်သင့်စေသော အာနိသင်ကြောင့် ဆေးတွင် ပါဝင်ပစ္စည်းအဖြစ် 1978 ခုနှစ်တွင် USA တွင် ခဲတံအား ဥပဒေမှ တားမြစ်ထားသောကြောင့် ၎င်းကို ခဲတံထုတ်လုပ်ရန်အတွက် အသုံးမပြုခဲ့ပေ။သို့သော်လည်း ၎င်းသည် ထိုအချိန်မတိုင်မီက ခဲတံထုတ်လုပ်ရေးတွင် အဓိကအသုံးပြုခဲ့သော အရာဖြစ်သည်။ခဲသည် လူသားများအတွက် အဆိပ်အတောက်ဖြစ်စေသော အရာတစ်ခုအဖြစ် အသိအမှတ်ပြုခဲ့သည်။ထို့ကြောင့် လူတို့သည်ခဲတံများထုတ်လုပ်ရန်အတွက် ခဲနှင့်အစားထိုးရန် အစားထိုးပစ္စည်းများကို ရှာဖွေခဲ့ကြသည်။
Graphite နှင့် Lead ကွာခြားချက်ကဘာလဲ။
ဂရပ်ဖိုက်နှင့် ခဲတို့သည် ၎င်းတို့၏ အသုံးဝင်သော ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အသုံးချမှုများကြောင့် အရေးကြီးသော ဓာတုဒြပ်စင်များဖြစ်သည်။ဂရပ်ဖိုက်နှင့် ခဲကြား အဓိက ကွာခြားချက်မှာ ဂရပ်ဖိုက်သည် အဆိပ်အတောက် ကင်းစင်ပြီး အလွန်တည်ငြိမ်ပြီး ခဲသည် အဆိပ်ရှိပြီး မတည်မြဲပါ။
ခဲသည် အကူးအပြောင်းလွန်သော သတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်သည်။ကျွန်ုပ်တို့သည် ၎င်း၏ amphoteric သဘောသဘာဝကို အသုံးပြု၍ ခဲ၏အားနည်းသောသတ္တုအက္ခရာကို သရုပ်ဖော်နိုင်သည်။ဥပမာ- ခဲနှင့် ခဲအောက်ဆိုဒ်များသည် အက်ဆစ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်များနှင့် တုံ့ပြန်ပြီး covalent နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းတတ်သည်။ခဲဒြပ်ပေါင်းများတွင် ခဲ၏ +4 ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေထက် ခဲ၏ +2 ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေ (+4 သည် အုပ်စု 14 ဓာတုဒြပ်စင်များအတွက် အသုံးအများဆုံး ဓာတ်တိုးခြင်းဖြစ်သည်)။
တင်ချိန်- ဇူလိုင်-၀၈-၂၀၂၂
